Question

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積K_sp來表示，當溶液中相應離子濃度的乘積大于該值時，會形成沉淀。已知常溫下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常溫下，向5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是(     )

A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)

B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)

D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

Answer 1

A

解析試題分析：根據AgCl、AgI的K_sp說明KI先與AgNO₃溶液完全反應生成AgI沉淀，然后是部分KCl與AgNO₃溶液反應生成AgCl沉淀，此時溶液中所含溶質的離子濃度大小為c(K^＋)＞c(NO₃^－   )＞c(Cl^－)(過量)＞c(Ag^＋)＞c(I^－)，A項正確。
考點：溶度積(K_sp)判斷物質的溶解度、離子濃度的大小比較。