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下列各項反應對應的圖像正確的是（）

A．25 ℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B．向NaAlO₂溶液中通入HCl氣體

C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D．向BaSO₄飽和溶液中加入硫酸鈉

A項，H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HCl，H₂SO₃溶液的pH＜7，錯誤；B項，AlO₂^-＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓，Al(OH)₃＋3H^＋=Al³^＋＋3H₂O，比值應是1∶3，錯誤；C項，2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂，Cl^－的量保持不變，但質量分數減小，Fe³^＋反應完后，Cl^－質量分數不變，正確；D項，向BaSO₄飽和溶液中加入Na₂SO₄，其溶解度應減小，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．BaCO₃、BaSO₄都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al₂O₃具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有五種摩爾質量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴，等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩定的物質，在1180℃以下不存在。科學家用質譜儀在工業制硅的反應產物中證實了其存在。
（1）丁的分子式             ，甲的電子式                。
（2）若生成戊的反應中氧化產物與還原產物為同一物質，寫出生成戊的化學方程式        。
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質是                             。
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為      (若有定值則寫具體數值，無定值則寫范圍)。
（5）將等物質的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質的溶液，此溶質的化學式為             ，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質用途的說法中，正確的是
①Ca（ClO）₂可用于殺菌、消毒
②液氨可用作致冷劑
③Fe₂O₃常用作紅色油漆和涂料
④SO₂可用來漂白饅頭、銀耳等食品

A．①②③

B．①②

C．①③

D．都正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

C．在粗硅的制取中，2C＋SiO₂

Si＋2CO↑硅被還原，所以硅的非金屬性比碳強

D．用SiO₂制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后通CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如下圖所示轉化的是(　　)

選項	a	b	c
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	Al(OH)₃	NaAlO₂	Al₂O₃
C	HNO₃	NO	NO₂
D	CH₂=CH₂	CH₃CH₂Br	CH₃CH₂OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含的雜質。選用的試劑正確的是(　　)

選項	物質(雜質)	試劑
A	Al₂O₃(SiO₂)	NaOH溶液
B	CO₂(SO₂)	Na₂CO₃溶液
C	FeCl₂溶液(FeCl₃)	Fe粉
D	NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)	Ca(OH)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列因果關系敘述正確的是（）

A．純堿是一種堿，故可用于去油污

B．濃硝酸中的HNO₃見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應制取Mg

D．SiO₂能與氫氟酸及堿反應，故SiO₂是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

稀土元素是周期表中Ⅲ B族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。
我國蘊藏著豐富的釔礦石（ Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：

已知：
I．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe³⁺	2．7	3．7
Y³⁺	6．0	8．2

Ⅱ．在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。
（1）釔礦石（Y₂ FeBe₂Si₂O₁₀）的組成用氧化物的形式可表示為          。
（2）欲從Na₂ SiO₃和Na₂BeO₂的混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。則
①最好選用鹽酸、     （填字母代號）兩種試劑，再通過必要的實驗操作方可實現。
a．NaOH溶液    b．氨水    c．CO₂氣    d．HNO₃
②寫出Na₂BeO₂與足量鹽酸發生反應的離子方程式：               ：必要的實驗操作應是                。
（3）為使Fe³⁺沉淀完全，須用氨水調節pH =a，則a應控制在      的范圍內；繼續加氨
水調節pH =b發生反應的離子方程式為                ，溶液中Fe³⁺完全沉淀的判定標準是                  。
（4）寫出草酸釔[Y₂(C₂O₄)₃．Nh₂O]煅燒的化學方程式              。

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