Question

有五種摩爾質量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成。對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。乙為烴，等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B。戊是一種極不穩定的物質，在1180℃以下不存在。科學家用質譜儀在工業制硅的反應產物中證實了其存在。
（1）丁的分子式             ，甲的電子式                。
（2）若生成戊的反應中氧化產物與還原產物為同一物質，寫出生成戊的化學方程式        。
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質是                             。
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為      (若有定值則寫具體數值，無定值則寫范圍)。
（5）將等物質的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質的溶液，此溶質的化學式為             ，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質                      。

Answer 1

（1）C₂H₄O    
（2）Si+SiO₂2SiO
（3）Fe(NO₃)₂
（4）3mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L
（5）NaNO₂，取少量溶液于試管中加入鹽酸，試管口有棕紅色氣體產生證明有NaNO₂，或其它正確答案(2分)

試題分析：摩爾質量均為44g/mol，化合物甲與溫室氣體聯系在一起則是CO₂；烴乙是C₃H₈；等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，說明丁分子中有4g氫原子，含有氧原子，可知是C₂H₄O；丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B(NO₂)，可知丙有N和O元素組成，是N₂O；戊是一種極不穩定的物質在工業制硅的反應產物中證實了其存在，說含有Si，是SiO₂轉化為Si的中間物，故是SiO。
（2）理解同一主族氧化物的相似性，C+CO₂2CO，即可寫出生成戊的化學方程式。
（3）把鐵和銅混和物放入一定量NO₂通入水后形成的稀HNO₃溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，固體是Cu，Fe只能氧化為Fe²⁺。
（4）將0.2mol C₃H₈完全燃燒后生成0.6molCO₂，與堿反應，若生成Na₂CO₃需要1.2molNaOH；若生成NaHCO₃需要0.6molNaOH，故300mLNaOH溶液的濃度為2mol/L≤c(NaOH)≤4mol/L。
（5）等物質的量NO、NO₂的混合物可認為是N₂O₃，溶于NaOH溶液中得到一種溶質就是NaNO₂。