【題目】四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是（ ）
A. M元素一定為金屬元素
B. X元素的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
C. 若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱
D. Z元素與氫元素能形成原子個數比為1∶1的共價化合物
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法中正確的是（ ）
A．所有△H＜0的反應均是自發反應 B．自發進行的反應一定能迅速進行
C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程 D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
(1)在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
(3)根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________
(4)某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
① 操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現象是_________________，并有氣泡產生。相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是
，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。
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【題目】下圖是某工業生產過程。
溶解度表：
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工業生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）
（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。
（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
（6）上述工業流程實現了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現了循環利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現了污染物零排放。
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【題目】A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物，相互轉化關系如圖所示(部分產物略去)。
I.若A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種常見無色無味的有毒氣體，B、E均為汽車尾氣成分。
(1)寫出反應①的化學方程式____________。
(2)寫出B和E在催化劑條件下生成C的化學方程式______________。
II.若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子；E為澄清石灰水。
(1)寫出反應②的化學方程式_____________。
(2)將一定量的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。
①O點溶液中所含溶質的化學式為_______，橫坐標3-5段發生的離子方程式為_____。
②標況下，通入氣體D的體積為______L，C溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )。
A. 溫度：T1＞T2＞T3
B. 正反應速率：v(b)＞v(d) v(a)＞v(c)
C. 平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
D. 平均摩爾質量：M(b)＞M(d) M(a)＜M(c)
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【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）大燒杯上口不蓋硬紙板，測得的中和熱數值 __________（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。
（5）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數值會____（填“偏大”、“偏小”“不變”）原因是_____________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C.用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物
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【題目】某有機物結構簡式為：
，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為 （ ）
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
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