Question

氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑。用所學知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂。該反應的化學方程式為                         ，反應中消耗1mol的MnO₄^—時轉移電子數為       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是                ，又變為棕黃色的原因是         。

Answer 1

（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（2分） 3．01×10²⁴（或答5N_A也給分，2分）（2）0．032（2分）
（3）2Fe³⁺ + SO₃^2-+ H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺（2分）      H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化（1分）

解析試題分析：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發生氧化還原反應生成MnSO₄、K₂SO₄、CO₂和水，反應的化學方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，反應中消耗1mol的MnO₄^-時轉移電子5mol，電子數為5N_A或3.01×10²⁴；（2）根據題給信息知n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，失的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO₄^-時得電子5mol，根據得失電子數目相等知，則消耗KMnO₄的物質的量的是0.032mol；（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發生氧化還原反應生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下，H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，過一會又變為棕黃色。
考點：考查氧化還原方程式的書寫及相關計算。