精品免费视频123区,经典一区二区,国产精品高清网站

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl₂后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發皿中剩余的物質是________，寫出反應的化學方程式：________________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現象是____________________，再滴入氯水，現象是________，有關反應的離子方程式為______________________。

(1)NaCl、KCl　2NaBr＋Cl₂=2NaCl＋Br₂，2KI＋Cl₂=2KCl＋I₂
(2)無明顯變化　溶液變藍色　Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂

解析

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）（2012?山東）偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是　         　．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為　        　（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變為△H．現將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是　       　．若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數　    　（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO₂的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N₂O₄）=　     　 mol/（L?s）^﹣1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是                   　（用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將　      　（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為         mol?L^﹣1．（NH₃?H₂O的電離平衡常數取K_b=2×10^﹣5 mol?L^﹣1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應在生產、生話中應用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑。用所學知識回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂。該反應的化學方程式為                         ，反應中消耗1mol的MnO₄^—時轉移電子數為       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是                ，又變為棕黃色的原因是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（一）（8分）在含有物質的量各為0.1 mol FeCl₃、H₂SO₄、Cu(NO₃)₂的溶液500 mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n(Fe²^＋)與加入n(Fe)的關系如圖A(請注意識圖，該題圖中每小正方格長度為0.05mol)。（提示：忽略離子水解產生的影響；如果有硝酸根被還原時，則生成一氧化氮氣體）
（1）寫出圖中n(Fe)從0.125mol-0.225 mol段對應反應的離子方程式____。
（2）寫出圖中n(Fe)從0-0.05 mol段對應反應的離子方程式____。
（3）請在圖B中畫出溶液中n(Fe³^＋)與加入n(Fe)的變化關系圖
（4）當反應進行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO₃^－存在，可以向試管中在滴加_______。

A．酸性KMnO₄溶液

B．含有鹽酸的KSCN溶液

C．碘水

D．次氯酸鈉溶液

（二）（5分）下圖是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽離子交換膜只允許陽離子通過。現要用此裝置來通過電解分離Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A₁溶液和A₂溶液(A₁溶液是Na₂SO₄和NaOH的混合溶液，A₂溶液是NaOH的稀溶液)。電解一段時間后，裝置中流出：B₂溶液（是NaOH的濃溶液）和B₁溶液，C₁氣體和C₂氣體。

（1） C₂氣體是______（填化學式）。
（2）請寫出陽極反應的電極方程式 .
（3）請簡述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因 .

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：
K₂S₂O₈＋2AgNO₃＋4KOHAg₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O
（1）已知K₂S₂O₈和H₂O₂含有一個相同的化學鍵，則該反應________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應；已知下列反應：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O→MnO₄^-＋SO₄^2-＋H^＋（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）制備Ag₂O₂的反應進行完全后，經過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag₂O₂，檢驗Ag₂O₂是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag₂O₂、Zn）堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質量分數為30%，鉀、鋅兩種元素的質量比為78?65，則該電池的總反應方程式為________。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取H₂，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。

①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag₂O₂”）相連。
②M極的電極反應式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：請回答下列問題。

（1）ClO₂中所有原子      （填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用      。
A．飽和食鹽水     B．堿石灰       C．濃硫酸       D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是     。
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，化學反應方程式為                           ，此法缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境。
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是                         ，此法相比歐洲方法的優點是                         。
（5）科學家最近又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為                                                     ，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是                                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I.根據反應3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數為　　；
II. 有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：

2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯網傳輸的線路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是                       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀P₄+10CO
每生成1 mol P₄時,就有   mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為:
C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂+I₂S₄+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL,充分反應后,用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質的量是   mol。
（4）在酸性溶液中,碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發生如下反應:
2I+5S+2H⁺I₂+5S+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:

	0.01 mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01 mol/LNa₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是 ;表中V₂= mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發生水解,無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH₄Cl的作用是。
（6）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂,調節pH≈3,Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O

Ce（OH）₄↓+ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO₂溶液只能將 I^－氧化為I₂，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向                                     。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中I^－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                         。
（3）反應②發生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體。解釋產生這種現象的原因                     ，所以，反應②需要在        條件下進行。
（4）流程中，碘元素經過了I₂→I^－、IO₃^－→I₂的變化過程，這樣反復的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO₃溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：
①HSO₃^–+ H₂OH₂SO₃ + OH^–和 ②                     （寫出離子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO₃溶液中分別加入以下物質，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？        溶液的pH如何變化？
b．加入氨水至中性，則式子：c(Na⁺) = c(SO₃^2–)+ c(HSO₃^–)+ c(H₂SO₃)>c(H⁺) = c(OH^–)，是否正確           ，解釋原因                                           。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學