Question

【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2=Fe3O4＋4NaOH

請回答下列問題：

(1)配平化學方程式②，各物質前的化學計量數(shù)依次為______。

(2)上述反應①中還原劑為______，被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。

(3)關于“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是________(填字母)。

A．該過程不會產(chǎn)生污染

B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是_________________。

Answer 1

【答案】(1)6 1 5 3 1 7

(2)Fe NaNO2 2

(3)BD

(4)反應③為可逆反應，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應方向移動

【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等配平該化學方程式，各物質前的化學計量數(shù)依次是6,1,5,3,1,7。(2)反應①中還原劑是Fe，被還原的是NaNO2，若有1 mol Na2FeO2生成，則反應①中有2 mol電子發(fā)生轉移。(3)反應過程中有氨氣生成，所以產(chǎn)生污染，故A項錯誤；“發(fā)藍”過程中形成致密的保護層，所以反應③生成的Fe3O4具有抗腐蝕性，B項正確；③不是氧化還原反應，C項錯誤；反應①②中的氧化劑均為NaNO2，D項正確。(4)反應③為可逆反應，混合溶液中氫氧化鈉濃度過大時，平衡向逆反應方向移動。