【題目】一定溫度下，在一個容積為1 L的密閉容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），發生反應H2（g） + I2（g） 
2 HI（g），經充分反應達到平衡后，HI（g）的氣體體積分數為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1 mol HI（g）發生反應HI（g） 
H2（g） + I2（g），則下列判斷正確的是（ ）
A．第二個反應的平衡常數為1
B．第二個反應的平衡常數為0.05
C．第二個反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol/L
D．第二個反應達到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L
【答案】D
【解析】
試題分析：由第一個容器中的信息可知，H2（g）、I2（g）、HI（g）在平衡時的物質的量分別為0.5 mol、0.5 mol、1 mol，平衡濃度分別為0.5 mol/L、0.5 mol/L、1 mol/L，則該溫度下H2（g） + I2（g） 
2 HI（g）的平衡常數K=
= 
= 4，則其逆反應的平衡常數K=
= 
=
，第二容器中HI（g） 
H2（g） + I2（g）為的平衡常數K=
= 
=
，且只與溫度有關，而與壓強的壓強無關，因此第二個反應的平衡常數為0.25；設第二個容器中HI的變化濃度為x mol/L，則HI（g）、H2（g）、I2（g）在平衡時的濃度分別為0.5-x mol/L、0.5x mol/L、0.5x mol/L，則該溫度下反應HI（g） 
H2（g） + I2（g）為的平衡常數K=
= 
=
，解得：x=0.25，則第二個反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.125 mol/L、HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L；答案選D。
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為
A．0.25mol B．2.5mol C．0.15mol D．1.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2=Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
(1)配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為______。
(2)上述反應①中還原劑為______，被還原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
(3)關于“發藍”的過程，下列說法正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態均相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲是N2O4
B．a點處于平衡狀態
C．t1～t2時間內v正（乙）＜v逆（甲）
D．反應進行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后
A. 整個溶液變紫色 B. 整個溶液變為棕黃色
C. 上層幾乎無色，下層為紫紅色 D. 下層無色，上層紫紅色
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