20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
下列說法錯誤的是
| A．沉淀中只有Fe(OH)3 | B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2 |
| C．濾液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/L | D．向濾液中滴加FeCl2溶液，無沉淀產生 |
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列比較中，正確的是( )
| A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B．物質的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后： c（NH  ）>c（Cl ）>c（Na ）>c（OH）>c（H） |
| C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na ）+ c（H）=c（S ）+ c（HS）+ c（OH） |
| D．同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列敘述正確的是( )
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯誤的是
| A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 |
| B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp |
| C．b點將有沉淀生成 |
| D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
| A．加入適量的氫氧化鈉固體 | B．將溶液稀釋到原體積的 10倍 |
| C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 | D．降低溶液的溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關說法正確的是
A．沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq) Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數為20mol·L－1 |
| B．約有2×10－5mol AgCl溶解 |
| C．反應后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+) |
| D．反應后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有常溫下的五種溶液（如下表）。
下列有關敘述中正確的是
| A．五種溶液中，水電離出的c(OH－)最小的是⑤ |
| B．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。 |
| C．分別將①、②、③、④加水稀釋100倍，稀釋后四種溶液的pH：①>②>③>④ |
| D．在⑤中加入適量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液與0.01 mol·L－1 KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的量( )
| A．混合后溶液中存在有關系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－） |
| B．混合后溶液中存在有關系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－） |
| C．混合后溶液中存在有關系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L |
| D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)小于KHSO3溶液中水電離出C（H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③ |
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