Question

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是(  )
A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L  
B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

C

解析試題分析：0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，而溶液中c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14.解得c(OH^-)=10^-11.所以c(H⁺)10^-3mol/L<c(HA)，所以該酸是弱酸。A．所以溶液中水電離出的c(H⁺)＝c(OH^-)=10^-11 mol/L。錯誤。B．根據(jù)物料守恒可得c(HA)＋c(A^-)＝0.1 mol/L。錯誤。C.在弱酸的溶液中存在電離平衡HAA^-+H⁺。溶液中加入一定量CH₃COONa晶體，由于會發(fā)生反應CH₃COO-+ H⁺=CH₃COOH，會使c(H⁺)減小，所以根據(jù)水的離子積常數(shù)不變可知溶液的c(OH^-)增大；若加水稀釋，由于離子濃度減小的倍數(shù)多，所以平衡向電離的方向移動。由于稀釋的倍數(shù)大于平衡移動增大的倍數(shù)。所以c(H⁺)減小。正確。D．若與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，則得到的溶液為NaA與HA等濃度、等體積的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。錯誤。
考點：考查在弱酸即相應的鹽的混合溶液的離子濃度大小比較、溶液的酸堿性的知識。