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Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O、NO₃^-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是( )

A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B．若有1mol NO₃^-發(fā)生還原反應，轉移的電子數(shù)為8mol

C．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺

根據(jù)微粒的性質可判斷，NO₃^-是氧化劑，還原產物是NH₄⁺。Fe²⁺是還原劑，氧化產物是Fe³⁺。根據(jù)得失電子守恒可知，反應中轉移電子的物質的量是8mol，電子數(shù)是8 N_A，所以選項B是錯誤的，其余都是正確的。答案選B。

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NH₄NO₃受熱分解產物為HNO₃、N₂、H₂O，在此反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是

A．3：5

B．5：4

C．5：8

D．5：3

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Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x值是

A．2

B．3

C．4

D．5

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（5分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：2KClO₃+ 4HCl(濃)=== 2KCl + 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O
（1）用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質是________（填序號）。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
（3）上述反應產生0.2 mol Cl₂時，轉移的電子數(shù)約為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。寫出該反應的化學方程式：。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：