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（5分）氯酸鉀與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，反應的化學方程式為：2KClO3 + 4HCl(濃) === 2KCl + 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O  
（1）用雙線橋表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（2）濃鹽酸在該反應中表現的性質是________（填序號）。
① 只有還原性   ② 還原性和酸性   ③ 只有氧化性   ④ 氧化性和酸性
（3）上述反應產生0.2 mol Cl2時，轉移的電子數約為______________。
（5分）
（1）（2分，若寫成2e-也得分）
（2）② （2分）
（3）2.408×1023   （1分）
（2）濃鹽酸在反應中部分氯失電子生成氯氣，表現還原性，部分轉變為氯化鉀，表現酸性
（3）由（1）可知，當產生0.2 mol Cl2時，反應有0.4 mol e—轉移，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是
A．m＝y，R3+是還原劑B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化劑D．m＝4，R2+是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好還原1.2×10－3 mol [RO(OH)2]＋，則R元素的最終價態為(　　)
A．-1價B．0價C．＋1價D．＋2價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(14分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學準確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變為紅褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。
(1)通過計算，填寫下表：
C(H+)
C(SO42—)
C(Fe2+、Fe3+)
 
 
 
注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質的量的濃度
(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)當Fe2+部分被氧化時，試推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物質應為_________ 
（2）若有1 molSO2 生成，則反應中電子轉移數目為____       _____
（3）SO2是                       產物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的x的值為（  ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
B．若有1mol NO3-發生還原反應，轉移的電子數為8mol
C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（   ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A．0.080 0B．0.120 0C．0.160 0D．0.240 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8g KMnO4與12mol/L的濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？

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同步練習冊答案
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