【題目】某反應中反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。
（1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是_____，_____被氧化。
（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為_____。
（3）按還原劑和氧化劑順序?qū)⒎磻锾钊胂铝锌崭裰校淦剑顺鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
___________________
（4）若反應中濃H2SO4過量，則產(chǎn)物中無X生成，請完成此反應的化學方程式：_____。在上述過程中，若有0.4mol濃硫酸被還原，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。
【答案】濃硫酸 K2S S 
4H2SO4（濃）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O 0.8
【解析】
（1）已知K2S在反應中失去電子硫元素化合價升高，則該反應的氧化劑為濃硫酸，硫元素化合價降低；
（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，濃硫酸被還原為二氧化硫，結(jié)合電子守恒計算分析硫元素化合價；
（3）計算得到K2S被氧化為S，濃硫酸被還原為SO2，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)元素化合價變化計算得到2e﹣；
（4）若反應中濃H2SO4過量產(chǎn)物中無S生成，說明硫化鉀被氧化為二氧化硫，利用化學方程式定量關系計算若有0.4mol濃硫酸被還原，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。
（1）反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X，已知K2S在反應中失去電子硫元素化合價升高，則該反應的氧化劑為濃硫酸，硫元素化合價降低，K2S中硫元素化合價升高被氧化生成S；
故答案為：濃硫酸；K2S；
（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X硫元素化合價為x，濃硫酸被還原為二氧化硫，結(jié)合電子守恒計算分析硫元素化合價，[x﹣（﹣2）]×0.5mol＝1，x＝0，則生成的X為S，
故答案為：S；
（3）計算得到K2S被氧化為S，濃硫酸被還原為SO2，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)元素化合價變化和電子守恒計算得到2e﹣，則氧化劑為濃硫酸和還原劑為K2S，配平后系數(shù)填入空格中，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
；
故答案為：；
（4）若反應中濃H2SO4過量產(chǎn)物中無S生成，同種元素不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應最大程度發(fā)生歸中反應，說明硫化鉀被氧化為二氧化硫，反應的化學方程式為：4H2SO4（濃）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O，在上述過程中，3mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移6mol電子，若有0.4mol濃硫酸被還原，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol；
故答案為：4H2SO4（濃）+K2S＝K2SO4+4SO2↑+4H2O；0.8。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題：
(1)Cr3+電子排布式為______________________，基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______________________。
(2)翡翠中主要成分為硅酸鋁鈉，四種元素的第一電離能由大到小的順序___________。
(3)錳的一種化合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，THT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：
①THF中C原子的雜化軌道類型為___________，②BH4－的空間構(gòu)型為___________
③NaBH4所含化學鍵類型有_____________
A、離子鍵 B、共價鍵 C、氫鍵 D、配位鍵
(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多種氧化物，其中一種NixO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x為0.88，且晶體中Ni的存在形式為Ni2+、Ni3+，則晶體中N i2+和Ni3+最簡整數(shù)比為___________，該晶體的晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。
（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為___________________________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) 
Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號）
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【題目】鈦酸鋰電池應用廣泛， 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。
(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發(fā)生的反應是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應是否屬于氧化還原反應？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發(fā)生反應的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應的化學方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。
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【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎化學試驗中，有著重要的作用。
Ⅰ．物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L、質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質(zhì)量分數(shù)下降到0.87（密度1.8g/cm3）以下時，則失去干燥能力。質(zhì)量分數(shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____（保留兩位小數(shù)）。50mL8.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水_____g．（保留兩位小數(shù)）
Ⅱ．若用上述質(zhì)量分數(shù)為0.98的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，
（1）所需的濃硫酸的體積為_____mL，（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，本實驗應選用_____（填序號）；
①10mL量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶 ⑤200mL 容量瓶
（3）完成該實驗除了燒杯外，還要的儀器有_____、_____；
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_____（填序號），對配制結(jié)果沒有影響的是_____（填序號）。
a．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
b．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出。
c．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯。
d．定容時仰視。
e．容量瓶未干燥即用來配制溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：
（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍_____________________。
（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍_____________________。
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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是
A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應
C. H2被還原 D. N2失電子
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【題目】研究氮氧化合物的治理是環(huán)保的一項重要工作，合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用●● 、●○ 、○○和
分別表示N2 、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是___________(填字母序號)。
(2)為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H2=－1160 kJ/mol
③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3
則△H3=___________。
(3)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)
2 ClNO(g) △H＜0
①一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應，若該反應4min后達平衡，此時壓強是初始的0.8倍，則平均反應速率v(Cl2)=___________mol·L－1·min－1。下列可判斷反應達平衡狀態(tài)的是___________(項序號字母)。
A 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B 混合氣體密度保持不變
C NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變
D 每消耗1 moI NO同時生成1molClNO
②為了加快化學反應速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有___________(填選項序號字母)。
A 升高溫度 B 縮小容器體積
C 再充入Cl2氣體 D 使用合適的催化劑
③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(b)所示，當n(NO)/n(Cl2)=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分數(shù)可能是圖中D、E、F三點中的___________點。
(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正c2(NO)，v1逆 =k1逆c (N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”、"<”或“=”)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為___________。
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