【題目】工業上生產氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2
Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是
A. SiCl4是氧化劑 B. N2發生還原反應
C. H2被還原 D. N2失電子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池與傳統電池相比，充電更快，功率密度更高，使用時間更長，在手機和筆記本電腦等便攜式電子產品上廣泛應用。工業上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰，其中一種工藝流程如下
已知
①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
②Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示：
試回答下列問題：
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。
(2)反應I中應調節pH范圍為_______，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，還有___________。
(3)反應Ⅱ的離子方程式為_________________。
(4)“操作I＂的名稱為______；洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填“熱水”或“冷水”)，理由是_________。
(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料，它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液，向該溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。則c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃時，CH3COOH電離平衡常數ka＝2
10－5)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應中反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質X。
（1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是_____，_____被氧化。
（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為_____。
（3）按還原劑和氧化劑順序將反應物填入下列空格中，配平，并標出電子轉移的方向和數目：
___________________
（4）若反應中濃H2SO4過量，則產物中無X生成，請完成此反應的化學方程式：_____。在上述過程中，若有0.4mol濃硫酸被還原，反應中轉移電子的物質的量為_____mol。
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【題目】下列實驗目的與裝置或儀器不一致的是 （ ）
A. 粗鹽提純，選①和② B. 實驗室制取蒸餾水，選④
C. 用CC14提取碘水中的碘，選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①
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【題目】工業上制取純硅的主要反應：SiCl4 + 2H2 
Si + 4HCl。該反應中，被還原的物質是______(填化學式)，作為還原劑的物質是______(填化學式)；若反應中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。
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【題目】（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
“玻璃”的品種繁多，比如鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃、變色玻璃等。
①其中石英玻璃的成分是____（填化學式）。
②鋼化玻璃和普通玻璃的生產原料相同，它們和制硅酸鹽水泥都需用到的共同原料是____（填名稱）。
③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒，經過適當的熱處理，可以制成變色玻璃，請寫出強光照射變色玻璃時發生反應的化學方程式____。
（2）合理選擇飲食，正確使用藥物，可以促進身心健康。
①糖類是生命活動的基礎能源，油脂、蛋白質也能為人體提供能量。等質量的上述物質中，提供能量最多的是____（選填字母）。
a．糖類 b．油脂 c．蛋白質
②人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏____（選填字母）。
a．維生素A b．維生素B c．維生素C
③合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人體必需元素中，碘屬于____（選填“常量”或“微量”）元素。
④復方氫氧化鋁可治療胃酸過多，氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應的離子方程式為____。
（3）人們的生活與環境密切相關。
①天然水中含有細小懸浮顆粒或膠體顆粒，可以用____(填一種物質的名稱)為混凝劑凈化處理。
②廢舊電池處理不當易造成____污染，治理廢水中的該物質可用沉淀法。例如：往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉化為____(填化學式)沉淀而除去。
③某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康，這種污染物主要是____ (填結構簡式)。
④用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為____。
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【題目】某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式____________。
（2）C中盛有____________，目的是_____________。
（3）寫出裝置D中發生反應的化學方程式__________。
（4）指出裝置E的錯誤_________。
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【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）
2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是
A. 圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
B. 圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低
C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲
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【題目】鎮痛藥物
的合成方法如下：
已知：
(1)
的名稱為_________________；②的反應類型為_________________反應。
(2)
的結構簡式為_________________.中含氧官能團的名稱為_________________.
(3)③的化學方程式為__________________________________。
(4)有機物
分子組成比少兩個氫原子，符合下列要求的的同分異構體有_________種。
A 遇
顯紫色 B 苯環上有兩個取代基
(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(
，屬于有機堿)能提高的產率，原因是___________________________________________________。
(6)
，是一種重要的化工中間體。以環己醇(
)和乙醇為起始原料，結合己知信息選擇必要的無機試劑，寫出
的合成路線。
(已知：
、
為烴基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)________________________________
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