Question

【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子，制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：

2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

（1）在上述反應中 （元素名稱）元素被氧化，氧化劑是 （化學式）。

（2）當有2.408×1024 個電子發生轉移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為 。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，會出現的現象是： 。

Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

（4）該反應中，發生還原反應的過程是 。

Answer 1

【答案】(共8分)

Ⅰ（1）鐵 Cl2 （各1分）

（2）44.8L （2分）

（3）先出現紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解（2分）

Ⅱ（4）H2CrO4、Cr(OH)3（每空1分）

【解析】

試題分析：

Ⅰ．（1）2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2 ＝ 2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，在上述反應中鐵元素化合價升高，被氧化，氯元素化合價降低，氧化劑是氯氣；（2）每消耗3molCl2，Cl原子得到6mol電子，故轉移電子的總數為6NA，當有2.408×1024 個電子發生轉移時，參加反應的氯氣的物質的量是2mol,在標準狀況下的體積44.8L；（3）膠體遇到電解質溶液會發生聚沉現象，氫氧化鐵膠體先會沉淀形成氫氧化鐵沉淀，然后是酸堿中和，沉淀溶解，答案是先出現紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解。

Ⅱ．（4）氧化劑發生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3；