【題目】試管中盛有少量白色固體，確認其是銨鹽的方法是（ ）
A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
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【題目】把鋁片放入盛有過量稀硫酸的試管中，下列措施不能加快產生氫氣的速率的是
A．把稀硫酸換為濃硫酸 B．把鋁片換成鎂片
C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固體
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【題目】A.B.C.D四種元素核電荷數均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數相等，C.D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。則四種元素的名稱為：
（1）A B C D
（2）C+離子的結構示意圖為
（3）B2分子的電子式為
（4）A單質與B單質的化學方程式為
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【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子，制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O
（1）在上述反應中 （元素名稱）元素被氧化，氧化劑是 （化學式）。
（2）當有2.408×1024 個電子發生轉移時，參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為 。
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑。在水處理過程中，Na2FeO4中的鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量，會出現的現象是： 。
Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（4）該反應中，發生還原反應的過程是 
。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA
C. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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【題目】我國從1994年起推出加碘食鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入 。在酸性條件下，碘化鉀與其反應可生成碘單質，寫出該反應的離子方式： 。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質，可觀察到的明顯現象是 。
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【題目】將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2（g） + H2（g） 
2HI（g） △H＜0，并達平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為mol/L 。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑。
（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發生反應，達平衡時，HI的體積分數是 ０.６（填大于、等于、小于）。
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