【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣ ④NO3﹣ ⑤NH4+ ⑥CO32﹣⑦Na+ ⑧Mg2+ ⑨Fe3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是
A. ③⑤⑥⑨ B. ①③⑥⑨ C. ③④⑦⑧⑨ D. ①②⑨
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【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C. 用TiCl4制備二氧化鈦TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（過量）TiO2·XH2O↓+4HCl
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3
Ca2+＋CO32－
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【題目】I.請用離子方程式來解釋下列事實，必要時可加一定文字說明：
（1）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。
（2）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
（3）亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。
（4）若強堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強堿弱酸鹽，其主要的水解方程式為_______________________________________________________。
II. 某溫度下，純水的pH=6，則該溫度下
（5）pH=7的CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為_______________________。
（6）該溫度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（寫出精確數值）。
Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝_____________________。
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【題目】已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為
①2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b
③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c
下列說法正確的是（ ）
A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b
C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是( )
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，則平衡向正反應方向移動；
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率升高；
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體總物質的量增大的方向移動；
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量�、嗷旌蠚怏w的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【題目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A．10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ
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【題目】將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連。若a、d相連,a為負極；c、d相連，c極產生大量氣泡；b、c相連,b為正極；則這四種金屬中金屬性最強的是（ ）
A. a B. b C. c D. d
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【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表：
下列說法正確的是( )
A. 正戊烷的燃燒熱大約是－3 540 kJ·mol－1
B. 熱穩定性：正丁烷>異丁烷
C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
D. 相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多
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