Question

【題目】I.請用離子方程式來解釋下列事實，必要時可加一定文字說明：

（1）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。

（2）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。

（4）若強堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強堿弱酸鹽，其主要的水解方程式為_______________________________________________________。

II. 某溫度下，純水的pH=6，則該溫度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為_______________________。

（6）該溫度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（寫出精確數值）。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝_____________________。

Answer 1

【答案】 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱可以促進水解，溶液堿性增強 HSO3-H++SO32- HSO3-+H2OH2SO3+OH- Bm-+H2OHB(m-1)-+OH- 1000:1 9.9×10-6 mol·L－1 中

【解析】本題主要考查鹽類水解。

I.（1）泡沫滅火器的化學原理Al3+與HCO3-的水解互促至水解完全，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）熱的純堿溶液清洗油污是由于純堿水解產生氫氧化鈉，CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱可以促進水解，溶液堿性增強。

（3）亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性HSO3-既能電離，又能水解，且電離程度較大，HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-。

（4）若強堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強堿弱酸鹽，該鹽酸根的水解以第一步為主，其主要的水解方程式為Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。

II. 某溫度下，純水的pH=6，所以Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12。

（5）pH=7的CH3COONa溶液與pH=8的氨水溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為：10-5：10-8=1000:1。

（6）該溫度下，pH=7的CH3COONa溶液中，由電荷守恒關系c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)可得c(Na＋)-c(CH3COO－)= c(OH－)-c(H＋)=10-5 mol·L－1-10-7 mol·L－1=9.9×10-6 mol·L－1。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，由電荷守恒關系c(NH4+))+c(H＋))=c(Cl－)+c(OH－)可得c(OH－)=c(H＋)，則溶液顯中性；此時氨水剩余，平衡濃度：c(NH4+)=(0.01/2)mol L-1，c(OH-) =1×10-7mol L-1，c(NH3H2O) =[(a-0.01)/2]mol L-1，Kb＝==。