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一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：

2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容

器中放入起始物質，平衡時SO₃的物質的量可能大于n的是（）

A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

C．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃ D．3 mol SO₂ ＋ 1 SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO₃的物質的量可能大于n的是（　　）

A．2 mol SO₂+1 mol O₂

B．4 mol SO₂+1 mol O₂

C．2 mol SO₂+1 mol O₂+2mol SO₃

D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 molSO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現實意義．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

H₂SO₄

→

CO₂↑+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
下表所列數據是在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

①在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c（CO）=0.4mol/L，算此段時間的反應速率（用H₂表示）

0.24

mol/（L?min）；
②由表中數據判斷上述合成甲醇反應的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系請回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是

270℃

；
（Ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=

4L²?mol^-2

．
④一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負極發生反應的電極方程式

CH₃OH+H₂O═CO₂+6H⁺+6e^-

．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

1.6×10^-5mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c（H₂）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH₃OH表達）

0.15

mol/（L?min）．
（2）由表中數據分析可知，Q

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡

向正反應方向

移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態的是

（填編號）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂） b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化 d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現的目標是

（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產量 b．增大混合氣體中甲醇的體積分數
c．縮短達到平衡所需時間 d．提高一氧化碳的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+Q₂
下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應I，5分鐘后測得c（CO）=0.2mol/L，計算此段時間的反應速率（用H₂表達）

mol/（L?min）．
（2）由表中數據判斷Q₁

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉化率的是

（選填編號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大 b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大 d．原料氣循環使用
（4）寫出反應Ⅱ的平衡常數表達式：K=

；由于CO₂化學惰性很大，因此找到合適的催化劑是實現該反應工業化的關鍵．該反應使用催化劑無法達到的效果是

（選填編號）．
a．提高甲醇的單位時間產量 b．提高CO₂的轉化率 c．縮短達到平衡所需時間．

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省舒城一中高三第四次月考化學試卷 題型：單選題

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO₃的物質的量可能大于n的是

A．2 mol SO₂＋ 1 mol O₂	B．4 mol SO₂＋ 1 mol O₂
C．2 mol SO₂＋ 1 mol O₂＋ 2 SO₃	D．3 mol SO₂＋ 1 SO₃

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