Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅供熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA

C. 0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24LNO和足量O2反應(yīng)生成物中含有NO2分子數(shù)為0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、H218O與D2O摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，1mol該物質(zhì)含有中子的物質(zhì)的量分別是10mol、10mol，因此2g混合物含有中子的物質(zhì)的量為2×10/20mol=1mol，故A正確；B、銅只跟濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度降低，到達某一濃度反應(yīng)將會停止，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于0.9mol，故B錯誤；C、還原性：Fe2＋>Br－，氯氣先與Fe2＋反應(yīng)，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，0.1molFe2＋反應(yīng)消耗0.05molCl2，氯氣過量，再與Br－反應(yīng)，2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，0.1molFeBr2的物質(zhì)的量為0.2molBr－，消耗氯氣0.1mol，0.05molCl2不足，氯氣全部參與反應(yīng)，消耗Br－的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯誤；D、2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)中存在2NO2N2O4，因此NO2的物質(zhì)的量小于0.1mol，故D錯誤。