Question

【題目】常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。（用離子方程式表示）

（2）溶液中共有 種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。

（4）物質的量之和為0.01mol的二種粒子是 。

（5） 和 兩種粒子數量之和比OH－多0.008mol。

Answer 1

【答案】（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－；

（2）7（3）Cl－，Na＋；（4）NH4＋、NH3·H2O；（5）NH4＋、H＋。

【解析】

試題分析：（1）NH4Cl＋NaOH=NH3·H2O＋NaCl，根據反應物用量可知反應后溶液溶質為NH3·H2O、NaCl、NH4Cl，因此存在平衡體系是：NH3·H2ONH4＋＋OH－、NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中有水，水是弱電解質，存在電離平衡，即H2OH＋＋OH－；

（2）根據以上分析可知溶液中存在的微粒有Cl－、NH4＋ 、Na＋、OH－、H＋、H2O、NH3·H2O，共計是7種；

（3）Cl－不水解，因此c(Cl－)＝0.01mol·L－1，Na＋ 不水解，因此c(Na＋ )＝0.002mol·L－1；

（4）根據物料守恒，因此有c(NH4＋ )＋c(NH3·H2O) ＝0.01mol·L－1；

（5）根據電荷守恒，c(Na＋ )＋c(H＋ )＋c(NH4＋ )＝c(OH－)＋c(Cl－)，c(H＋ )＋c(NH4＋)－c(OH－) ＝c(Cl－)－c(Na＋ )＝0.008mol·L－1。