| A．燃料氣和空氣的進入量都減少 |
| B．燃料氣和空氣的進入量都增大 |
| C．減少燃料氣進入量或增大空氣進入量 |
| D．增大燃料氣進入量或減少空氣進入量 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．①②⑥⑦ | B．②⑤⑦⑧ | C．②③⑦⑧ | D．③④⑤⑦ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．①②④ | B．①④ | C．②④ | D．②③ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
B．H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) |
| B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 |
| C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 |
| D．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH <0表示吸熱反應 |
| B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù) |
| C．熱化學方程式中的ΔH的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學計量數(shù)、反應條件均有關(guān) |
| D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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