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下列說法正確的是（）

A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

選項A不正確，應該是25℃、1個大氣壓；催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應熱，選項B不正確；任何化學反應都伴隨著能量的變化，所以反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，選項C不正確，因此正確的答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據利用情況，正確的是（）

A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發進行

B．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小

C．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性

D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)50 mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。
（1）實驗目的：
（2）實驗用品：燒杯（500 mL和100 mL各1只）、溫度計、塑料泡沫板（或硬紙板）、泡沫塑料或紙條、               （填寫所缺的實驗儀器）；0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L NaOH溶液
（3）實驗步驟：（略）
（4）問題與結論：
①完整地做一次這樣的實驗，需測定        次溫度。
②大小燒杯間填滿碎紙條、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是                   。
③該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是                  。
④大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數值有何影響：        理由：
⑤改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放熱量是否相等：           所求中和熱數值是否相等：           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）； △H₁="a" kJ·mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）； △H₂="b" kJ·mol^-1
（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）； △H₃="c" kJ·mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）； △H₄="d" kJ·mol^-1
下列關系式中正確的是（）

A．a<c<0

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）　△H =" a" kJ·mol^－¹，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：
⑴E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。
⑵已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：___________ ________，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。