Question

（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯。回答下列問題：
(1)濃硫酸的作用是：                            。
(2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是　　     　。
(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                              。
(4)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式                     。
(5) 生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等   
⑥反應(yīng)不再繼續(xù)進行

Answer 1

（1） 催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）
（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（1分）（4）CH₃COOH + CH₃CH₂OH    CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O （2分）（5）②④⑥（3分）

酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，使反應(yīng)往正向進行。分離乙酸乙酯要加入飽和的碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。
CH₃COOH + CH₃CH₂OH    CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時消耗1mol水或者單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸、單位時間里，消耗1mol乙醇，同時生成1mol乙酸都是平衡狀態(tài)的標志。混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變和正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等也可以作為平衡狀態(tài)的標志。因為是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)不再繼續(xù)進行。