【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
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【題目】（1） 請計算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物質的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為酒精和二氧化碳。請計算用 684g 蔗糖為原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全轉化為酒精，生成酒精的物質的量是多少___________。
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【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(g)＋3B(g)
2C(g) H <0，下列錯誤的是( )
A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B. 增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C. 增大A的濃度，v(正)會增大，但v(逆)會減小
D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時增大，而且增大的倍數相同
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【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是
A. 圖甲表示有無催化劑的反應，加催化劑可以改變反應的焓變
B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線，a為Cl－
C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線，指示劑都可用酚酞
D. 圖丁表示反應2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率b＞c＞a
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【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結構如圖所示，電解質為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)3
2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關于該電池說法正確的是
A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動
C. 充電時陽極反應：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連
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【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6
C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )
A. 該反應方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質的量為0.75 mol
C. 2 min時，A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。
（1）甲烷分子的空間構型為 ，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于 晶體。
（2）已知25 ℃、101 kPa 時，1 g甲烷完全燃燒生成液態水放出55.64 kJ熱量，則該條件下反應
CH4（g)＋2O2 （g)＝CO2 （g)＋2H2O （l)的ΔH＝ kJ/mol
（3）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是 。
（4）用甲烷空氣堿性（KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：
①a電極名稱為 。
②c電極的電極反應式為 。
③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是 L（空氣中O2體積分數約為20%）。
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