Question

【題目】某學生用0.1000mol/L KMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mL H2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列問題：

（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器_________________________。

（2）請簡述如何對滴定管進行潤洗________________________。

（3）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”） 滴定管盛放。

（4）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）

②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。

③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數，其他操作正確，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結果保留4位有效數字）。

Answer 1

【答案】 酸式滴定管、錐形瓶、燒杯 向滴定管內注入3-5mL待盛裝溶液，傾斜并旋轉滴定管，使溶液充分接觸滴定管內壁然后將溶液從滴定管下部放入預置的燒杯中 酸 否 高錳酸鉀滴入后呈現紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可） 偏高 0.2250mol/L

【解析】（1）由已知，該實驗所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標準液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯等。

（2）使用滴定管前必須用蒸餾水洗滌干凈，此時滴定管會不干燥，所以需對滴定管進行潤洗，一般要重復潤洗三次，方法為：向滴定管內注入3-5mL待盛裝溶液，傾斜并旋轉滴定管，使溶液充分接觸滴定管內壁，然后將溶液從滴定管下部放入預置的燒杯中。

（3）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應使用酸式滴定管盛放。

（4）①因為高錳酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應會褪色，所以滴定過程是不需要指示劑。②當高錳酸鉀溶液滴入后呈現紫紅色，且半分鐘內溶液顏色保持不變，則說明已經達到滴定終點。③其他操作正確，若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數，則標準液讀數偏大，故測定結果偏高；酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為：0.1000mol/L×18.00mL×10-3L/mL×÷(20.00mL×10-3L/mL)=0.2250mol/L（結果保留4位有效數字）。