Question

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A                    ；B                   ；C                   。
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=            mol·L^-1。此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?u>               （填寫序號） 。
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是             （填寫序號）。

Answer 1

（1）A   Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B Fe-2e^- ="==" Fe²⁺    C  2H⁺ +2e^- === H₂↑
（2）pH增大   
（3）c（H₂SO₄）="  " 0.75  mol·L^-1。    C> A= B
（4）由快到慢的順序是   BAC

略