Question

在t℃時將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm³，質量分數為ω，其中含NH₄^＋的物質的量為b mol。下列敘述正確的是(　　)

A．溶質的質量分數為ω＝×100%

B．氨水的物質的量濃度為1000a/(35V)mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝1000b/V mol·L－1＋c(H＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

Answer 1

C

A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為ag /(ρVg) ×100%，故A錯誤；
B、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，
故B錯誤；
C、溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為bmol /(V×10^-3L) ="1000b" /V  (mol/L)，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-為1000b /V  (mol/L)，所以溶液中OH-濃度大于1000b /V  (mol/L)，故C錯誤；
D、a g NH₃的物質的量為ag /(17g/mol) ="a" /17 (mol)，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為= mol/L，故D正確．
故選：D．
點評：考查物質的量濃度、質量分數的計算與相互關系等，難度中等，理解概念是解題的關鍵．