Question

【題目】(1)將2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物質的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為______mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。

(2)電解水的實驗中，標準狀況下產生氫氣5.6L，其物質的量_____mol,有____g水分解。

Answer 1

【答案】 0.2 0.2 0.006 0.05 30 0.25 4.5

【解析】（1）求出氫氧化鈉的物質的量，然后根據物質的量濃度c= 來計算；溶液是均一穩定的，所取出溶液的濃度和體積無關；將30mL溶液加水稀釋至120mL，溶液體積變為原來的4倍，則濃度變為原來的四分之一,但含有的氫氧化鈉的物質的量和質量不變，據此分析。

（2）根據 n=，求出氫氣的物質的量，再根據電解水的反應求水的質量。

（1）2.4g氫氧化鈉的物質的量n==0.06mol，故所得物質的量濃度c= ==0.2mol/L；

因為溶液是均一穩定的，故所取出的30mL溶液的濃度和所取的體積無關，即仍然是0.2mol/L；
但因為所取出的溶液的體積是原體積的故所取出的30mL溶液中含有的氫氧化鈉的質量也是原來的，即含有氫氧化鈉的物質的量為：0.06mol×=0.006mol；
將30mL溶液加水稀釋至120mL，溶液體積變為原來的4倍,則濃度變為原來的四分之一,即稀釋后溶液的濃度變為0.2mol/L×=0.05mol/L；
若用0.1 mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=0.006mol=0.003mol，需用去硫酸的體積：=0.03L=30mL。

因此，本題正確答案是： 0.2； 0.2 ； 0.006 ； 0.05 ； 30 。

（2）氫氣的物質的量n==0.25mol，根據反應2H2O2H2↑+O2↑，分解的水的質量為：0.25mol×18g/mol=4.5g。

因此，本題正確答案是：0.25 ； 4.5。