Question

【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2 ． 下列敘述正確的是（　　）
A.乙中C的轉化率為75%
B.反應．達到平衡前，甲中始終有V正＞V逆 ， 乙中始終有V正＜V逆
C.在該條件下，反應2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數為2.7×1.54
D.乙中的熱化學方程式為2C（g））A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】A．乙中反應掉的C為 xmol= =0.5mol，C的轉化率為 ×100%=25%，A不符合題意；

B．甲中反應正向進行建立平衡，乙中逆向進行建立平衡，故反應達到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆，B符合題意；

C．由A分析可知平衡時乙中C為0.5mol，故：

	2C（g）	A（g）+	3B（g）
起始（mol）	2	0	0
轉化（mol）	0.5	0.25	0.75
平衡（mol）	1.5	0.25	0.75

故平衡常數K= ，因容器的體積未知，所以無法求算具體數值，C不符合題意；

D．可逆反應不能完全反應，2molC完全分解吸收的熱量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ× =4Q2kJ，反應熱化學方程式為：2C（g）A（g）+3B（g），△H=+4Q2kJ/mol，D不符合題意；

所以答案是：B
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．