Question

將0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A^－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1 mol·L^－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH^－)__________0.2 mol·L^－1HA溶液中由水電離出的
c(H^＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

Answer 1

(1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞

(1)將0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合時，溶質為等物質的量的HA和NaA，由于c(Na^＋)＞c(A^－)，說明A^－的水解能力大于HA的電離能力，使得c(HA)＞c(A^－)。
(2)通過物料守恒及等體積混合后濃度減半可知，c(HA)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1。
(3)混合溶液中由于NaA的存在，促進水的電離，而0.2 mol·L^－1HA溶液中水的電離受到抑制，因此前者由水電離產生的c(OH^－)大于后者由水電離產生的c(H^＋)。
(4)如果取0.2 mol·L^－1HA溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，溶質為等濃度的HA和NaA，混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度。