Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是

A．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

Answer 1

C

試題分析：A．25℃時，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性時違背溶液呈電中性原理。應(yīng)該為c(Na^＋)＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＝c(H^＋)。錯誤。B. 在溶液中存在水解平衡：B^-+H₂O  HB+OH^-。pH＝8,c(H⁺)=10^-8mol/Lc(OH^-)=10^-6mol/L根據(jù)溶液呈電中性原理c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(B^－)+ c(OH^-)，c(Na^＋) －c(B^－)＝c(OH^-)－c(H⁺)=9.9×10^－7mol/L.錯誤。C.根據(jù)電荷守恒可得c(Na^＋) + c(H⁺)= c(OH^-)+ 2c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)；根據(jù)物料守恒可得c(Na^＋)= c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)。代入第一個式子可得c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)。正確。D對于同種濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小，鹽溶液的pH就越小。若同溫下，pH相同時，則生成鹽的酸的酸性越強(qiáng)，該酸產(chǎn)生的鹽的濃度就越大。酸性：CH₃COOH> H₂CO₃>C₆H₅OH> HCO₃^－.所以同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度c(CH₃COONa) >c(NaHCO₃) >c(C₆H₅ONa) >c(Na₂CO₃)。錯誤。