Question

我國首創的海洋電池以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列說法正確的是（　　）

A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．為了增加海水的導電性，向海水中加入大量食鹽

D．負極反應：O₂+2HO₂→4OH^--4e

Answer 1

分析：根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發生氧化反應，電極反應式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正極上通入空氣，發生還原反應，正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，結合原電池的工作原理解答該題．

解答：解：A．電池工作時，電流從正極鉑電極沿導線流向負極鋁電極，故A錯誤；
B．鉑做成網狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，加快反應速率，故B正確；
C．當海水飽和時，繼續加入氯化鈉，溶液成為過飽和溶液，離子濃度不變，所以海水的導電性不變，故C錯誤；
D．負極上電極反應式為Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．