Question

【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L的CCl4中所含質子數為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數目為1.5 NA
D.分子數為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳的體積，故A錯誤； B．2mol二氧化硫與1mol氧氣反應生成的三氧化硫小于2mol，該反應是氣體體積縮小的反應，則反應后氣體的總物質的量大于2mol，所得混合氣體的分子數大于2NA ， 故B正確；
C．12g石墨中含有C原子的物質的量為1mol，石墨中每個C與其它3個C形成3個碳碳鍵，則每個C原子平均形成的碳碳鍵數目為： ×3=1.5，1mol碳原子形成的碳碳鍵為1.5mol，含有的碳碳鍵數目為1.5 NA ， 故C正確；
D．氮氣和氨氣分子中都含有3個共價鍵，則分子數0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA ， 故D正確；
故選A．