【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（ ） 
A.非金屬性：Y＞Z＞M
B.離子半徑：M﹣＞Z2﹣＞Y﹣
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
【答案】C
【解析】解：根據元素在周期表中的相對位置可知，X為He元素、Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素， A．Y、M銅主族，原子序數：Y＜M，則非金屬性：Y＞M；Z、M同周期，原子序數：Z＜M，則非金屬性：Z＜M，所以非金屬性大小為：M＞Z＞Y，故A錯誤；
B．Z、M位于第三周期，其陰離子比Y多1個電子層，且原子序數：Z＜M，則離子半徑大小為：Z2﹣＞M﹣＞Y﹣ ， 故B錯誤；
C．Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2 ， SCl2分子中S和Cl都達到8電子穩定結構，故C正確；
D．Y為F元素，F沒有正化合價，三種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl，故D錯誤；
故選C．
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【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理．某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2 ． 
（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是： ， 作用是：
（4）裝置D中發生的化學方程式是：
（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗： 稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl﹣）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①寫出滴定過程中所發生的2個離子方程式 ，
②樣品中氯化亞鐵的質量分數為 ．
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【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構：含相同碳原子數，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結構有
A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種
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【題目】乙烷可以發生如下反應：CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr．這個反應在有機化學中屬于（ ）
A.裂解反應
B.取代反應
C.分解反應
D.加成反應
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【題目】硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是
A. 原子序數是24
B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大
C. 最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D. 氣態氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強
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【題目】一種工業制備SrCl6H2O的生產 流程如下：
已知：①M（SrCl26H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10﹣7、Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10；
③經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子．寫出該反應的化學方程式： ．
（2）過濾2后還需進行的兩步操作是、 ．
（3）加入硫酸的目的是；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5 mol/L）．
（4）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應達到終點的現象是 ．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl26H2O的質量百分含量為（保留4位有效數字）．
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L的CCl4中所含質子數為74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
C.12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數目為1.5 NA
D.分子數為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
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【題目】鐵有多種價態，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4
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【題目】某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗，試劑已添加)，并研究其相關性質。
(1)為保證氯氣的充分利用，應采取的操作是__________________________。
(2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。
(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請在虛線框內畫出該裝置簡圖，(請畫在答題卡上) _____。
(4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發現，在溶液中發生反應:
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3
已知反應①②均為放熱反應，且反應①的反應速率很快，而反應②需要在較高的溫度下進行，在室溫下反應速率較慢，根據資料，請對圖I裝置提出改進建議:______________________。
(5)修改方案后，該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液，他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無色溶液。
提出猜想:
i. NaClO把Na2SO3氧化了
ii. NaClO把酚酞氧化了
iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________
a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇熔液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液，再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞，可進行的實驗是____________。
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