Question

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。請回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用   指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                。
（2）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃)，某同學(xué)進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號	V(燒堿溶液)/mL	V(HCl)/mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為              ；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為               %。(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)
②滴定時的正確操作是                                            。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是             
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失      D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

Answer 1

（1）酚酞(1分)；溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化(1分)
（2）① 31.08 mL (2分)      62.08 (2分) 
②左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化(2分)
③ B C (2分)

解析試題分析：（1）根據(jù)題中提供的酸堿指示劑的變色范圍可知，只有酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO₃不與HCl反應(yīng)；原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點時，紅與粉紅無明顯變化，故非終點，終點應(yīng)為粉紅色變?yōu)闊o色，所以達到終點的現(xiàn)象為：溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點；
（2）①實驗1消耗的鹽酸體積為31.00mL，實驗2消耗標準液鹽酸的體積為：32.04mL-1.00mL=31.04mL，實驗3的初讀數(shù)為1.10mL，末讀數(shù)為：32.18mL，所以到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為：32.18mL-1.10mL="31.08" mL；滴定數(shù)據(jù)都是有效的，三次滴定消耗鹽酸的平均體積為： mL=31.04mL，待測液氫氧化鈉的濃度為：c(待測)==0.3104mol/L，
5.0g樣品配制成的250mL溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.3104mol/L×0.25mol=0.0776mol，
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：ω(NaOH)=×100%=62.08%；
②在中和滴定過程中，滴定時的正確操作為：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
③A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對待測液物質(zhì)的量沒有影響，不影響滴定結(jié)果，故A錯誤；B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗，導(dǎo)致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C正確；D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故選BC。
考點：考查酸堿中和實驗的有關(guān)判斷、誤差分析。