Question

（15分）
水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源
（1）我國規定水質各種指標的主要要求為：a．不得呈現異色：b．不得有異味：C．水應澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現
（2）我國規定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質量折算成CaO的質量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為1⁰，水中的和Mg^2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質的量完全反應。現取某地區的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準
（3）某地下水的硬度是由Ca(HC0₃)₂所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿
A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na₃P0₄
C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤
（4）工業上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H₃ASO₃的主要工藝
流程如下

已知：a．亞砷酸(H₃As0₃)還原性較強，易被氧化為砷酸(H₃AsO₃)
B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽
請回答以下問題：
①廢氣的主要成分為＿＿＿＿
②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿
③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學式表示）

Answer 1

（15分）
（1）吸附（2分） 過濾（2分）
（2）33．6º（或33．6度） （2分）  不符合（1分）
（3）ABD（3分）
（4）① H₂S（1分）
②2H₃AsO₃+3S²?+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O （2分）
③FeAsO₄、Ca₃(AsO₄)₂、Ca₃(AsO₃)₂、Fe(OH)₃、CaSO₄（2分，其中任意兩者均可）

解析試題分析：（1）活性炭具有較大的表面積，具有吸附性；雜質沉降后，通過過濾可除去雜質。
（2）25．0毫升水中含Ca²⁺和Mg ²⁺的總物質的量為0．0100mol/L×0．0150L=1．50×10^-4mol，折合成CaO的質量為1．50×10^-4×56=8．40×10^-3g，所以水的硬度為8．40×10^-3×1000/25×1000/10=33．6º；因硬度超過25º，故不符合飲用水標準。
（3）A、將水加熱煮沸，Ca(HCO₃)₂分解生成CaCO₃沉淀，Ca²⁺濃度減小，正確；B、加入適量的Na₃P0₄，PO₄³?與Ca²⁺反應生成Ca₃(PO₄)₂沉淀，Ca²⁺濃度減小，正確；C、加入過量的稀鹽酸，HCl與Ca(HCO₃)₂反應生成CaCl₂，易溶于水，錯誤；D、將水通過磺化煤，Ca²⁺被吸收，Ca²⁺濃度減小，正確。
（4）①反應物中含有硫化鈉和硫酸，所以廢氣的主要成分為H₂S。
②含砷廢水含有H₃ASO₃，在酸性環境下與S²?發生反應生成雌黃As₂S₃，同時生成H₂O，配平可得離子方程式：2H₃AsO₃+3S²?+6H⁺=As₂S₃↓+6H₂O
③加入了石灰和硫酸亞鐵，可生成Fe(OH)₃、CaSO₄沉淀，加入了強氧化劑雙氧水可生成FeAsO₄、Ca₃(AsO₄)₂、Ca₃(AsO₃)₂等沉淀。
考點：本題考查水的凈化、水的硬度的計算和硬水的軟化、化學流程的分析。