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下列說法錯(cuò)誤的是(  )。
A.原子半徑:F<Mg<KB.穩(wěn)定性:PH3>H2S>NH3
C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH
B
非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),B中非金屬性是N>S>P,所以選項(xiàng)B不正確,其余都是正確的,答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí),組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng):
我們班級(jí)中共有44位同學(xué),分為8個(gè)小組(學(xué)生座位如圖所示,數(shù)字表示座位號(hào)),按從左到右分別為IA、IIA……VIIA、0族,從上到下分別為第一、二……六周期。座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素,請(qǐng)?jiān)谙铝袉栴}中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己。


 
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講 臺(tái)
 
 
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 請(qǐng)你一起思考并回答下列問題:
(1)第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是    ,原子結(jié)構(gòu)示意圖為    
(2)座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是    
(3)比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱,請(qǐng)用離子方程式表示    
(4)課堂中有學(xué)生提出,這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒有對(duì)應(yīng)的元素,則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是    

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

周期表前四周期元素中,原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種
A.7B.10C.11D.12

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

( 12分)A、B、C、D是四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族,B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)分別寫出A、B、C、D的元素符號(hào)                     
(2)D元素位于元素周期表      周期       族,寫出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式                             
(3)A、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在           (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”),C、D兩種單質(zhì)形成的化合物存在           (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

金屬鈦對(duì)人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說法正確的是(  )
A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素
B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素
C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素
D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì),均含元素R,R在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增,其中只有B為單質(zhì)。常溫下,A、B、C、D為氣體,且D+H2O→C+E。
請(qǐng)回答下列問題:
⑴元素R在元素周期表中的位置為_________    ____; B分子的電子式為__________。
⑵已知?dú)怏wD與NaOH溶液1:1恰好完全反應(yīng),生成R的兩種含氧酸鹽,所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系                                            
⑶將22.4L某R的氧化物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測(cè)定),則該氧化物的化學(xué)式可能為           。(填序號(hào))
①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
⑷科學(xué)家制備的另一種化合物,與A的組成元素相同,具有很高的熱值,可用作火箭和燃料電池的燃料。該化合物可由次氯酸鈉溶液和A反應(yīng)得到,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              
⑸M為E的鈉鹽,一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,鑒定常見物質(zhì)N                                               
②此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽X,其與P的組成元素完全相同,X中的陰離子與P中的陰離子表觀形式相同(元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同),但X中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過氧鍵:-O-O- ,電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明,同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同,鈉鹽X的陰離子與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為                                    
25℃平衡體系(苯、水、HA)
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中,HAH+A
K1
△H1
3.0×103 mol·L1
在苯中,2HA(HA)2
K2
△H2
4.0×103 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序正確的是
A  CH4<H2O<HF<SiH4    B   SiH4<CH4<H2O<HF  
C  SiH4<HF<CH4<H2O     D  H2O<CH4<HF<SiH4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu),有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。
C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者比較熔點(diǎn)高的是_______,原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有      個(gè)δ鍵,    個(gè)π鍵。其中心原子采取      雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng):Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,則形成的化學(xué)鍵類型是_______________。
(3)CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示),Ti4的氧配位數(shù)為________;晶體中,若將Ti4置于立方體的體心,Ca2置于立方體的頂點(diǎn),則O2處于立方體的______;   
        

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

砷為第4周期第ⅤA族元素,根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè),砷不可能具有的性質(zhì)
A.AsH3比NH3穩(wěn)定B.可以存在-3、+5等多種化合價(jià)
C.As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4D.磷的非金屬性比砷強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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