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金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的說法正確的是（）

A．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素

B．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素

C．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素

D．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體

⁴⁸Ti和⁵⁰Ti為兩種不同的核素，且它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以互為同位素，答案選A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合價	＋2	＋3	＋5、＋3	＋6、－2	－2

A. 離子半徑：

B. 氫化物的還原性：

C. M與T形成的化合物只能與鹽酸反應(yīng)，不與

溶液反應(yīng)
D. 一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是__________；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號），離子半徑最小的是     （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應(yīng)的方程式                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

陰離子的原子核內(nèi)有x個中子，W g

陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為

A．(m－x)n mol	B．W(m－x－n) mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知部分元素的原子半徑見下表：

原子	N	S	O	Si
半徑r/10^－¹⁰m	0．75	1．02	0．74	1．17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的原子半徑可能是：（）
A．0．80×10^－¹⁰m B．1.10×10^－¹⁰m C．1.20×10^－¹⁰m D．0.70×10^－¹⁰m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）。

A．原子半徑：F＜Mg＜K	B．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞NH₃
C．酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄	D．堿性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點比純鐵
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al³⁺與Yⁿ^－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
4．焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時屬于       晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，
X在周期表中位置：第期，族，Y的最高正價為。
（2）1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
①、上表中電負性最小的元素是 (填元素符號)，估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為
______________，其理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）

A．14

B．15

C．16

D．17

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