【題目】近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是（ �。�
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是（ ）
A．若a點pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，則Ka(HClO)=
B．若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH試紙測定其pH
C．若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b~c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：
利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：
（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________的現象，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用___________溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由_______________________________。
因此應在B、D之間增加一個盛有足量____(選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。
改進后C中發生反應的化學方程式是___________________________________。
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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)
2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是
A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
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【題目】A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）。
請回答下列問題：
（1）工業上，由石油獲得石蠟油的方法是___________________。
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（
），則這種同分異構體的結構簡式是：___________________； D物質中官能團的名稱是_______________。
（3）A、B共0.1 mol，完全燃燒消耗O2的體積是_______（標準狀況下）。
（4）反應B→C的化學方程式為______________________。
（5）反應B＋D→E的化學方程式為______________________；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有______________________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．硫酸亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－
B．碳酸鎂跟稀硫酸反應：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
C．石灰乳與稀鹽酸反應OH-+H+= 2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑
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【題目】能源與材料、信息被稱為現代社會發展的三大支柱，化學與能源有著密切聯系。
（1）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
化學鍵 | H—H | Cl-Cl | H—Cl |
鍵能 | 436 | 243 | 431 |
請根據以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式_______。
（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為___________________________。
②將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克。寫出鐵棒電極上發生的電極反應式________； 則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為_____。
（3）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極。若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1。
①丙電解時反應的離子方程式為______________。
②繼續電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發生偏轉，則B極的電極反應式為__________________，C極的電極反應為__________________。
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