Question

【題目】常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下。下列說法正確的是（ ）

A．若a點pH=4，且c(Cl－)=m c(ClO－)，則Ka(HClO)=

B．若x=100，b點對應溶液中：c(OH－)＞c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C．若y=200，c點對應溶液中：c(OH－)—c(H+)=2c(Cl－)＋c(HClO)

D．b~c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、發生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，c(Cl－)=c(H＋)=10－4mol·L－1，根據c(Cl－)=m c(ClO－)，可以推出c(ClO－)=10－4/mmol·L－1，溶液中HClO的濃度：c(HClO)=(10－4－10－4/m)mol·L－1，根據Ka=c(ClO－)×c(H＋)/c(HClO)=10－4/(m－1)，故錯誤；B、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，x=100，兩者恰好完全反應，溶質為NaCl和NaClO，溶液顯堿性，不能用pH測定pH，因為NaClO具有強氧化性，能把有色物質漂白，不能讀出數值，故錯誤；C、y=200，氫氧化鈉過量，反應后溶質為NaOH、NaCl、NaClO，且三者物質的量相等，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，物料守恒：2c(Cl－)＋2c(ClO－)＋2c(HClO)=c(Na＋)，兩式合并，得出c(OH－)=c(Cl－)＋c(ClO－)＋2c(HClO)＋c(H＋)，而c(ClO－)＋c(HClO)=c(Cl－)，因此有c(OH－)－c(H＋)=2c(Cl－)＋c(HClO)，故正確；D、隨著氫氧化鈉量的增加，c(HClO)減少，c(ClO－)增加，因此比值減小，故錯誤。