【題目】下列變化中，不存在化學鍵斷裂的是（ ）
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒
時刻準備著暑假作業原子能出版社系列答案
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：
（一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3－ 。
回答下列問題：
（1）儀器a名稱：________。
（2）B瓶內裝的物質是：____。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為___________________________。
（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為_____________________________。
（5）C裝置的作用是_____________________________________。
（二）實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2
（6）現有已制得SO2的飽和溶液，請設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的
強弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡要寫出實驗步驟、現象和結論】_________________________________________________________________。
（7）某同學測定部分變質的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：
①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為________________________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是
A | B | C | D |
千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句 |
司母戊鼎 |
侯德榜 |
瓷器(China) |
詩句中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”。 | 屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一。 | 我國化學工業的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。 | 屬硅酸鹽產品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉”的形象。 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. Ⅰ表示的是滴定鹽酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面說法中，與鹽類水解無關的是（ ）
①NaHCO3做發酵粉時加入檸檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉
③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產生氣泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應得不到Al2S3
⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4
⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農業生產中也有著重要的用途。回答下列問題：
(1)基態鋁原子的核外電子排布式為____________。
(2)根據元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據此判斷Al2O3的晶體類型是____________。
(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。
(5)金屬鋁的晶胞結構如圖1所示,原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。
①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。
②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數式來表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2:3，化合物Y2X2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。
（1）Z的原子結構示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________________________。
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_________（填化學式），其主要原因是______。
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學上通常把原子數和電子數相等的分子或離子稱為等電子體，人們發現等電子體間的結構和性質相似(即等電子原理)，B3N3H6被稱為無機苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是
A. 無機苯是由極性鍵組成的非極性分子
B. 無機苯能發生加成反應和取代反應
C. 無機苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
D. 無機苯的二氯取代物有3種同分異構體
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