Question

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2:3，化合物Y2X2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。

（1）Z的原子結構示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_________（填化學式），其主要原因是______。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為______________________________________________。

Answer 1

【答案】 離子鍵、非極性共價鍵 H2O 水分子間形成氫鍵 H2O2 + H2S = S↓ + 2H2O

【解析】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物，因此A是H，則Y是Na；B與Z的最外層電子數之比為2:3，分別位于第二周期和第三周期，則B是C，Z是S�；�合物Y2X2與水反應生成X的單質，所得溶液可使酚酞變紅，因此X是O，據此解答。

根據以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。則

（1）S的原子結構示意圖為，化合物CH4是共價化合物，電子式為。

（2）化合物Y2X2是過氧化鈉，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵。

（3）由于水分子間形成氫鍵，所以沸點較高的是H2O。

（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，分別是雙氧水和硫化氫，二者可以發生氧化還原反應，反應的化學方程式為H2O2 +H2S＝S↓+2H2O。