【題目】有相同質子數的微粒一定是（ ）
A.同種元素
B.同種分子
C.同種原子
D.不能確定
核心素養學練評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于常溫下的溶液敘述正確的是
A．Mg(OH)2可溶于一定濃度的NH4Cl溶液
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為u和u＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍色
D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO
)>c(NH
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸銅溶液
B. 可用勒夏特列原理解釋2NO2(g)
N2O4(g)體系加壓后顏色變深
C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通過加壓方式增大其平衡常數
D. 二氧化硫和乙烯兩種氣體分別通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯氣體
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【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數依次增大的五種元素。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同。D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是__________，電負性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱）
（2）基態E原子的價電子排布式為__________；E元素所在周期中基態原子的成單電子數最多的元素是__________（填元素符號)
（3）M分子中B原子的軌道雜化類型為__________，M分子中兩種鍵角的大小關系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)
（4）C3-的空間構型為__________；化合物CA3的沸點比BA4的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，得到深藍色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的晶體，此晶體中存在的化學鍵類型有__________。（填代號）
A．離子鍵 B．σ鍵 C．非極性共價健 D．配位鍵 E．金屬鍵 F．氫鍵
（6）如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結構示意圖，D的配位數為__________。已知晶胞中最近兩個D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數用NA表示，則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)
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【題目】下列說法錯誤的是( )。
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.在共價化合物中一定含有共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.離子化合物中可能含有共價鍵
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【題目】對下列各有機物同分異構體數目（不考慮立體異構）的判斷中正確的是
A. 分子式為C4H8，能發生加成反應的同分異構體有2種
B. 分子式為C8H10的二甲苯，苯環上.的一個氫原子被溴原子取代，所得產物有6種
C. 分子式為C4H8Cl2，只有一個甲基的同分異構體有5種
D. 分子式為C5H10O2，只有一個官能團，且能溶于水的同分異構體有2種
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是__________(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是________________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。
（2）已知NO2和N2O4之間發生可逆反應：2NO2 (g) (紅棕色) 
N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是____________________，產生該現象的原因是____________________________________。
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發生反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）,3min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol·L－1。
① 0～3min內，v (NH3)=___________________。
②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是_________（填序號）。
a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內壓強保持不變
c.每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3
d. N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
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【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2
C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應用逐漸得到重視和發展。
（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如下圖所示：
①加入過量試劑a，發生反應的離子方程式為___________________________。
②生成氧化鋁的化學反應方程式是_______________________________________。
③Al（NO3）3待測液中，c （Al3+） ＝ ______mol·L-1（用m、v表示）。
（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，其反應原理如下圖所示：
①據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在____范圍內（填字母序號）。
a .100℃以下 b . 300℃～ 350℃ c. 100℃～ 300℃ d. 350℃～ 2050℃
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
②該電池工作時，2Na + xS（3<x<5）＝Na2Sx，則電極A上發生的電極反應式是_______。
內電路中Na+的移動方向為_________（填“從A到B”或“從B到A”）。
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