Question

【題目】下列關于常溫下的溶液敘述正確的是

A．Mg(OH)2可溶于一定濃度的NH4Cl溶液

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為u和u＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈藍色

D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO)>c(NH)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．因為濃的NH4Cl溶液電離出銨根離子，結合氫氧化鎂溶解時產生的氫氧根，從而促進氫氧化鎂的溶解平衡向溶解方向移動，所以Mg(OH)2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液，故A正確；B．對于pH分別為u和u＋1強酸，則其物質的量濃度滿足則c1=10c2，而醋酸為弱電解質，濃度越大，醋酸的電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH的別為u和u＋1，則c1＞10c2，故B錯誤；C．常溫下，pH=11的NaOH溶液濃度與pH=3的鹽酸溶液濃度相等，等體積混合，二者恰好反應生成強酸強堿鹽氯化鈉，溶液呈中性，滴入紫色石蕊試液溶液不變色，故C錯誤；D．混合溶液呈中性，則c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒得2c(SO42-)=c(NH4+)，所以c(SO42-)＜c(NH4+)，故D錯誤；答案為A。