【題目】下列各組元素中，屬于同一主族的是
A. N、Cl B. O、S C. H、Mg D. Na、 Al
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，先產生白色膠狀沉淀，離子方程式為________________________，后沉淀溶解，得到無色溶液，離子方程式為______________。
（Ⅱ）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
（1）該溶液與Al2O3反應后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是_____________。
（2）該溶液與Al2O3反應后有AlO生成，則原溶液中一定含有的離子是________，可能含有大量的____________。
（3）若該溶液與Al2O3反應生成AlO，則反應的離子方程式為__________________________________。
（III）已知氯氣和熱堿反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH
5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化與被還原的氯原子個數比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學發現《高中化學（必修1）》中學習的單質及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．
請用化學用語回答下列問題：
（1）B是 ______ ，化合物G的焰色反應為 ______ ；
（2）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應的離子方程式 ______________________________ ；
（3）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： ______________________________ ，收集氨氣應使用 ______ 法，要得到干燥的氨氣通常選用 ______ 做干燥劑．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達式為v正=k正．cm(N2O5)，k正是與溫度有關的常數，340K時實驗測得的有關數據如下：
t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 0.120 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
V正/mol·L-1·min-1 | 0.042 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
下列有關敘述不正確的是( )
A．340K時，速率表達式中m=1
B．340K時，速率表達式中k正≈0.35min-1
C．340K時，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，則v正≈0.035mol·L-1．min-1
D．若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小
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【題目】I．現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，屬于混合物的是_________，屬于氧化物的是__________，屬于單質的是____。（本小題均用序號作答）
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－
H2O，該離子反應對應的化學方程式為____________________________________________________。
II．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于________(填字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
（2）寫出B的化學式：_____________。
（3）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：_______________________。
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是_____________，屬于置換反應的是____________。
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個
B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆積，F-的配位數為4
C. 金剛石晶體中，最小的環為12元環，每個碳原子被6個環所共有
D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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