【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個
B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆積，F-的配位數為4
C. 金剛石晶體中，最小的環為12元環，每個碳原子被6個環所共有
D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理
【答案】A
【解析】A、ZnS 晶包如右
，一個Zn2+與四個S2-形成正四面體的結構，故Zn2+的配位數為4 ，一個晶胞中距離Zn2+最近且等距的Zn2+有3個，根據晶體的堆積可知，一個Zn2+被8個晶包共用，且一個晶胞中每一個最短的距離的連線為兩個晶胞共用，所以符合條件的Zn2+的有3×8×1／2=12，A正確。B、CaF2為面心立方結構， Ca2+呈立方密堆積，陰離子F-填充在四面體空隙中，面心立方點陣對角線的1/4和3/4處，陰、陽離子的配位數分別為4和8，B錯誤。C、金剛石晶體中最小環為六元環，每個碳原子被12個環共用，C錯誤。D、冰晶體中除了范德華力外還有氫鍵作用，由于水分子間氫鍵的方向性，導致冰晶體不具有分子密堆積特征，晶體中有相當大的空隙，D錯誤。正確答案為A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol
D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：
Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸
反應原理：
MnO
＋H2C2O4＋
―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O
(1)配平上述離子方程式。______
(2)滴定時KMnO4溶液應盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素
實驗 編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
濃度/mol·L－1 | 體積/mL | 濃度/mol·L－1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)。
(2)探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因 （ ）
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B. 元素化合價呈周期性變化
C. 電子層數逐漸增加
D. 原子半徑呈周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列幾種物質：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2
（1）屬于電解質的是______________，屬于非電解質的是__________。
（2）屬于強電解質的是_____________，屬于弱電解質的是____________。
（3）寫出NaHCO3的電離方程式___________；其水溶液中各離子濃度大小的關系為___________。
（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關系__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）用單線橋表示出該反應電子轉移的數目和方向_____________。
（2）氧化劑是_______。
（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產物的質量為_______g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。
(2)等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產生相同條件下的氣體體積比為__________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為______________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：
已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是調節pH，應控制pH的范圍為____________。
②堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2＋。該水解反應的離子方程式為_______________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發生反應：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，請根據復分解反應原理分析該反應發生的原因：_________________________________________________________________。
②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現電解制備。陰極的電極材料為__________，寫出陽極的電極反應式為_______________________________________________________。
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