【題目】某同學用如圖所示裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ） 
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發生了加成反應
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
【答案】D
【解析】解：A．濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，而稀鹽酸和二氧化錳不反應，所以無論二氧化錳是否過量，鹽酸都無法完全反應，故A錯誤；
B．光照條件下，甲烷和氯氣發生取代反應而不是加成反應，故B錯誤；
C．銅在氯氣中燃燒產生棕色煙，向集氣瓶中加入水，溶液呈藍色，故C錯誤；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發生歸中反應而生成氯氣，故D正確；
故選D．
A．二氧化錳和稀鹽酸不反應；
B．光照條件下，甲烷和氯氣發生取代反應；
C．銅在氯氣中燃燒產生棕色煙；
D．起漂白作用的是次氯酸，氯氣與水反應生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發生歸中反應．
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【題目】100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ 
O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）
A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
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【題目】下列各組物質中，碳氫兩種元素的質量比是一個定值的是（ ）
A.CH4、C2H4
B.C2H4、C4H8
C.C2H6、C2H2
D.C2H4、C2H2
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【題目】已知阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A. 常溫下，14 g的
C含中子數目為6NA
B. 將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
C. 用鉑電極電解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足夠長時間，轉移電子數一定為0.2NA
D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
（1）N2H4的電子式為___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）
A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________；
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。
（5）工業上可用電解法來處理含Cr2O
的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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【題目】2015年，我國科學家屠呦呦因發現青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下：
下列說法正確的是
A. 蒿甲醚的化學式為C16H25O5
B. ①、②反應依次為加成反應、取代反應
C. 青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能
D. 上述三種有機物的含氧官能團完全相同
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【題目】可逆反應：2NO3 
2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態．
A.①④
B.②③
C.①③④
D.①②③④
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