Question

【題目】100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)====CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）

A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃燒時，損失的是生成的CO時少放出的熱量，100g碳的物質的量是100/12=25/3mol，CO占1/3，說明有1/3×25/3=25/9mol的碳未完全燃燒，1mol碳不完全燃燒少放出的熱量是282.57kJ，則25/9mol的碳不完全燃燒少放出的熱量是25/9×282.57=784.92kJ，所以答案選C。