【題目】下列物質屬于共價化合物的是
A. O2B. Na2OC. CH4D. NH4Cl
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：
Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq），當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）
A. 溶液中Ca2+數目不變 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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【題目】Ⅰ.現有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na＋)>c(X－)。則：
(1)①中由水電離出的c(OH－)__________②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液體積變化；填“>”、“＝”或“<”)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：_____________________________________。
(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_______________________________________。
Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態存在。在25 ℃時，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是___________________________，產生該現象的原因是(用離子方程式表示)__________________。
[已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]
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【題目】開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)已知：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________________。
(2)生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。
②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．容器內氣體密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2)
d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為______________________________。
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【題目】147 g H2SO4的物質的量是______；0.5 mol H2SO4的質量是______；其中含有_____mol H，含有_____mol O；2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數為______個，含有氫原子數為_______個。
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【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）可用于印染加重劑，制造瓷器、顏料和防火材料。在醫藥上用作瀉劑，在徽生物工業作培養基成分等。可利用化工廠生產硼砂的廢渣——硼鎂泥制取七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程圖如下：
表l：部分陽離子開好成淀和完全沉淀時溶液的pH
Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ | Al3+ | |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.9 | 8.6 | 9.6 | 3.1 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.0 | 10.l | 11 | 5.4 |
據此試回答下列問題：
（1）寫出生成H3BO3的離子方程式______________。
（2）NaClO具有強氧化性，能直接將溶液中Fe2+和Mn2+分別氧化成______（填化學式）。
（3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。
（4）若檢驗時溶液呈紅色，說明濾液B中還含有_______未除盡（填離子符號），應補加_______再煮沸趁熱過濾（填化學式）。
（5）沉淀D的化學式_______________。
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
（1）A的結構簡式為___________，B的空間構型為__________________。
（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_______________________________。
（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50﹣60℃反應的化學反應方程式______________________。
B與H2在鎳催化加熱條件下反應的化學方程式__________________________________。
與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式__________________。
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【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 電池工作時，電流從電極a經負載流向電極b
B. 電極a上發生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+
C. 當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ熱能
D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入負極區
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